出國留學網專題頻道方程式欄目，提供與方程式相關的所有資訊，希望我們所做的能讓您感到滿意！ EQUATION（方程式）除秉承“ROPHEYA”做工精細、質量上乘的傳統(tǒng)外，更以其產品簡潔大方，時尚前衛(wèi)、形象清新的特點，迅速在眾多品牌的激烈競爭中脫穎而出。
01-03
化學方程式是高中化學知識點的重要內容，那么這部分的內容應該怎樣記憶呢?下面是由出國留學網編輯為大家整理的“高中化學必修一化學方程式匯總”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒氣泡再藍色沉淀)
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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化學方程式占據了初中化學的很重要的一部分，那么這部分應該如何記憶掌握呢?下面是由出國留學網編輯為大家整理的“初三化學方程式的記憶方法有哪些”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
1.實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2.關聯法
對比法是橫向比較，而關聯法是縱向聯結。如，有些反應或因本身的相互關聯，或因工業(yè)生產上的安排彼此間不無內在聯系。
3.特別對待法
特別對待法也稱重點記憶法。由于矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規(guī)律進行似的。例如：
由于Al3++CO32-的水溶液會發(fā)生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成堿式碳酸銅：
2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，辟“專案”處理。
4.反應規(guī)律法
化學反應不是無規(guī)律可循?；?、分解、置換和復分解等反應規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規(guī)律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
5.索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節(jié)或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
6.編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。
7.口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣法。例如：
?、貯l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反應口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉
?、?Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。
8.對比法
兩個...
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方程式是初中化學中最重要的知識點之一，想要學好化學就要必須要熟練背誦方程式。下面是由出國留學網編輯為大家整理的“初中必背化學方程式歸納整理”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
初中必背化學方程式歸納整理
單質與氧氣的反應
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO;
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4;
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO;
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3;
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O;
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5;
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2;
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2;
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO。
金屬化學反應方程式
(1)金屬與氧氣反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO;
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4;
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO;
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3。
(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑;
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑;
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑。
酸+堿---鹽+水鹽
酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O;
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O;
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O;
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O;
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O;
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O;
硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O;
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2...
12-07
化學方程式是化學知識點中十分重要的一部分，那么怎樣才能高效率的記憶這個知識點呢?下面是由出國留學網編輯為大家整理的“初中化學方程式怎么記憶效果好”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
一、分散難點，夯實基礎
一個化學方程式看似簡單，實際上它其中集合了多向元素，如果把化學方程式比作一個中心，那么它的分支就包括文字表達式、符號表達式、化合價、化學式等等方面，因此，要想寫好化學方程式必須從每一個元素上著手突破。
1. 文字表達式：當學到第一個化學反應時還不知如何對其進行描述，這時把文字表達式滲透進來，使學生學會用文字表達式描述化學反應，這樣做既對書寫化學方程式的第一步奠定了基礎，也使學生牢固地掌握了化學反應。
2.化學式：化學式的書寫是化學方程式書寫的第一步，也是最關鍵的一步，只有反應物和生成物的化學式書寫正確，才能保證書寫出正確的化學方程式。
3. 化學方程式：在前面基礎牢固的前提下，進入化學方程式的教學，主要就是解決配平和注明條件的問題了。在配平上主要掌握最小公倍數配平法。
二、掌握正確的記憶方法
多數學生記憶化學方程式就是死記硬背，背符號甚至連配平的化學計量數都要記下來，這樣的記憶效率非常低，以至于某一個數字沒有記住就導致整個化學方程式寫不下來。越來越乏味，最終失去興趣，成績下降。在記憶化學方程式上我們的做法是：
1. 理解記憶，逐步書寫：就是先根據文字表達式和化合價書寫出反應物和生成物的化學式，然后進行觀察配平。
2. 對比記憶：有一些化學方程式之間具有對比性，把相似的放在一起對比記憶會達到事半功倍的效果。
3. 關聯記憶：把一些相互關聯的反應放在一起串聯記憶，建立起知識間的聯系。
4. 規(guī)律記憶：抓住反應間的共同規(guī)律記憶可以達到舉一反三，這種方法適合于酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應。
三、溫故知新，熟能生巧
“記憶之母”是重復和復習。其實，對于需要長時間保留在記憶中的信息，應該經常復習。通過反復溫習，記憶的信息會越來越強。長久記憶的另一個效果是熟能生巧，學生牢固地掌握了化學方程式的書寫就能從中悟出許多書寫化學方程式的規(guī)律，就能獨立解決一些書寫化學方程式的拓展習題，達到靈活運用。
化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
化學方程式順口溜
左寫反應物，右寫生成物;
中間連等號，條件要注清;
寫對化學式，式子要配平;
氣體和沉淀，箭號標分明。
推薦閱讀：
12-07
化學方程式在化學知識點中占據很重要的地位，那么七年級上冊化學有多少方程式呢?下面是由出國留學網編輯為大家整理的“七年級上冊化學方程式匯總”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
單質與氧氣的反應
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
金屬化學反應方程式
(1)金屬與氧氣反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
酸+堿---鹽+水
鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
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光合作用是植物進行的一個重要化學反應，對整個地球生物環(huán)境都產生積極影響。下面是由出國留學網編輯為大家整理的“光合作用的化學方程式是什么怎么寫”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
光合作用的定義
通常是指綠色植物(包括藻類)吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有機物，同時釋放氧氣的過程。其主要包括光反應、暗反應兩個階段，涉及光吸收、電子傳遞、光合磷酸化、碳同化等重要反應步驟，對實現自然界的能量轉換、維持大氣的碳-氧平衡具有重要意義。
光合作用的化學方程式
總方程式6CO?+6H?O(光照、葉綠體)→C?H??O?[(CH?O)n]+6O?。
二氧化碳+水=光(條件)葉綠體(場所)→有機物(儲存能量)+氧氣。
光合作用又分為光反應和暗反應
1、光反應
光反應階段的特征是在光驅動下水分子氧化釋放的電子通過類似于線粒體呼吸電子傳遞鏈那樣的電子傳遞系統(tǒng)傳遞給NADP+，使它還原為NADPH。電子傳遞的另一結果是基質中質子被泵送到類囊體腔中，形成的跨膜質子梯度驅動ADP磷酸化生成ATP。光反應的場所是類囊體薄膜。
2H2O—光→4[H]+O2
ADP+Pi(光能，酶)→ATP
總反應式：H2O+ADP+P+NADP+→O2+ATP+NADPH+H+
2、暗反應
暗反應階段是利用光反應生成NADPH和ATP進行碳的同化作用，使氣體二氧化碳還原為糖。由于這階段基本上不直接依賴于光，而只是依賴于NADPH和ATP的提供，故稱為暗反應階段。暗反應的場所為葉綠體基質。
CO2+C5→(酶)2C3
2C3+4([H])→(CH2O)+C5+H2O
ATP(酶)→ADP+Pi
總反應式：CO2+ATP+NADPH+H+→CH2O+ADP+Pi+NADP+
拓展閱讀：光合作用的意義
將太陽能變?yōu)榛瘜W能
植物在同化無機碳化物的同時，把太陽能轉變?yōu)榛瘜W能，儲存在所形成的有機化合物中。有機物中所存儲的化學能，除了供植物本身和全部異養(yǎng)生物之用外，更重要的是可供人類營養(yǎng)和活動的能量來源。
把無機物變成有機物
植物通過光合作用制造有機物的規(guī)模是非常巨大的。據估計，植物每年可吸收CO2約合成約的有機物。地球上的自養(yǎng)植物同化的碳素，40%是由浮游植物同化的，余下60%是由陸生植物同化的。人類所需的糧食、油料、纖維、木材、糖、水果等，無不來自光合作用。
維持大氣的碳-氧平衡
大氣之所以能經常保持21%的氧含量，主要依賴于光合作用(光合作用過程中放氧量約)。光合作用一方面為有氧呼吸提供了條件，另一方面，的積累，逐漸形成了大氣表層的臭氧(O3)層。臭氧層能吸收太陽光中對生物體有害的強烈的紫外輻射。植物的光合作用雖然能清除大氣中大量的CO2。
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化學方程式是初中化學中一個很重要的知識點，正確的化學方程式是理解化學反應的前提。下面是由出國留學網編輯為大家整理的“初中化學方程式配平方法與技巧有哪些”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方法。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1.首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3.然后，依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4.最后，驗證反應式。配平是否正確。
奇數配偶數法
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數;奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數;兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
二、依質量守恒定律，反應前后各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：
1.找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數;
2.選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化;
3.由已推得的系數，來確定其它物質的系數。
最后，驗證方程式是否正確。
電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應方程式。
1.從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。
3.由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。
代數法——待定系數法
代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：
1.設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。
2.根據質量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數
a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3.解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a=xb=yc=zd=...
4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數...
化學是比較容易拉分的科目之一，那么高中化學方程式有哪些呢。以下是由出國留學網編輯為大家整理的“高中化學方程式歸納總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學方程式
1.若實驗室用CaO和碳銨作原料制取氨氣，用一個化學方程式表示反應原理。
[解析]NH4HCO3熱分解的產物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2
2.“在溶液中發(fā)生的離子互換反應一般總是向離子濃度減少的方向進行?！贝嗽拰嶋H上是存在少數反例的。請舉一個典型反例，用化學反應方程式(或離子方程式)表示。
[答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O
3.在Na2S溶液中通入過量CO2，反應產物是_________和_________。
[解析] 雖說碳酸的酸性強于H2S，不至于在該反應中產生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)是不能共存的。反應產物是NaHS和NaHCO3。
4.將0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等體積混合，充分攪拌后靜置，反應充分進行。寫出此反應的離子方程式。
[解析] NaOH與Ca(H2PO4)2 3:1反應。Na+實際不參加反應。
3OH- + Ca2+ +2H2PO4-
H2O是最弱的電解質，所以它常常是離子反應中的第一產物。本例中有3份OH-，頂多產生3份H2O。
3OH-+ Ca2++2H2PO4-→3H2O
剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42-和1份PO43-。先組合成最難溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，還剩1/3份PO43-和1份HPO42-，
3OH-+ Ca2++2H2PO4-→ 3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO42-
兩邊乘3，結果是：
3Ca2++6H2PO4-+ 9OH-= Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+ 9H2O
5.BiCl3水解生成BiOCl。
(1)寫出水解的化學方程式。(2)有人將BiOCl叫做次氯酸鉍，你認為這有什么不妥之處?
[解析] 水解的前提是H2O一解為二。比較熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl
實際上BiCl3還留了一個Cl，看來只與兩個OH-發(fā)生了交換：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl
堿式鹽脫水成了BiOCl，結果是：BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl
BiOCl是一種堿式鹽，其中的Cl顯-1價，而次氯酸中的Cl應是+1價。(如果有次氯酸鉍這種鹽的話，其化學式應是Bi(ClO)3。)
6.Na2S2O3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，寫出發(fā)生反應的離子方程式。
[解析] 已知Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+
答：3S2O32-+2Al3++3H2O=...
高中化學方程式配平竅門有哪些呢?高中的同學有進行過了解嗎，沒有的話，快來小編這里瞧瞧。下面是由出國留學網小編為大家整理的“高中化學方程式配平竅門有哪些”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學變化過程中，必然遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
(1)最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P+O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
(2)觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
(3)奇數變偶數法：
選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷(CH4)燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4+O2――H2O+CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變?yōu)榕紨担篊H4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。
(4)歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
高中化學方程式配平方法，大家都熟知了嗎，沒有的話，快來小編這里瞧瞧。下面是由出國留學網小編為大家整理的“化學方程式配平方法高中”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
配平化學方程式就顯得十分重要，它也是一切依據化學方程式計算的基礎。配平化學方程式，就是依據以客觀事實為基礎，物質間能發(fā)生化學反應，然后再依據質量守恒定律，調整化學式前邊的化學計量數，使得式子左右兩邊達到原子的種類相同，數目相等。
化學方程式：用化學式表示化學反應的式子
(1)意義：化學方程式表示什么物質參加反應，生成什么物質;表示反應物、生成物各物質之間的質量比。
(2)書寫方法：要遵循質量守恒定律和化學反應的客觀事實
?、俜磻锘瘜W式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。
?、诨瘜W方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
?、垡⒚鞣磻枰獥l件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)
④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產生或有固體生成(反應物中不含固體)。
說明:①質量守恒定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
1、提前預習
初二升初三的這個暑假，是我們打好化學基礎最關鍵的一個階段，我們一定要充分利用好這個時間段，對我們即將迎來的新的科目進行預習，也可以看一些化學類的比較有意思的書籍或者去網上搜一些化學實驗的視頻，因為我們化學的一些實驗確實很吸引人，并且有的實驗很貼近我們的生活，這樣我們的同學最起碼不會那么的抵觸這個學科甚至對它產生濃濃的興趣。
因為初三的課業(yè)比較繁重，而且還要應付許多大大小小的考試，所以我們在暑假期間可以盡量的多記憶一些化學的基本概念，方程式和實驗現象等基礎理論的東西，這樣我們就可以更加合理高效的分配初三的寶貴的時間了。
2、正確的對待化學
我們初中化學其實還是以科普為主的，并不是很難，并且同學們要建立起自己能學好化學的自信心，不要覺得自己初一初二理科學的不太好，會對學習化學造成不好的影響，可以跟大家說的是，完全不會，這是一門新的學科，我們所有的人都站在同一起跑線上，也是是我們能將我們的學習成績提高到一個新的高度的機會。
況且化學是一門很有意思的學科，至少讓大家知道有一門關注物質變化的學科，并且和我們的生活特別貼近的學科，很多化學實驗也充滿了奇妙的“魔法色彩”，比如酸堿指示劑的變化，鋁熱反應，各種燃燒的現象，還有一些很奇妙的水果電池什么的都很有意思，同學們不要害怕這門新的學科。
3、提高學習效率
說到學習效率，其實每個學科都是一樣的，首先最重要的就是在上課期間認真的聽講，課下一天功，比不上課上一分鐘，在課堂上我們老師都會反復的重復我們的重難點和易錯點，并且還會補充一些書本上沒有的知識點，甚至會有一些自己總結出來的做題經驗或者知識點口訣，在課上認真聽講并做好筆記是我們學習的基礎，在此基礎上，我...
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