出國(guó)留學(xué)網(wǎng)專題頻道氧化物欄目，提供與氧化物相關(guān)的所有資訊，希望我們所做的能讓您感到滿意！ 廣義上的氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）等。但氧與電負(fù)性更大的氟結(jié)合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。
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no2是酸性氧化物嗎
no2不是酸性氧化物，酸性氧化物要求是與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，且反應(yīng)不能為氧化還原反應(yīng)。NO2與NaOH能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以NO2不是酸性氧化物。
什么是酸性氧化物
凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。它們多數(shù)是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價(jià)的氧化物。主要的酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。其中除SiO2外，都能直接和水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的酸。取兩支試管，各放入2mL水，滴入幾滴紫色石蕊試液。一管中放入少許五氧化二磷，另一管中放入少許二氧化硅（純石英砂）。振蕩，放入五氧化二磷的試管中，液體變成紅色；放入二氧化硅的試管中，二氧化硅粉末沉底，液體仍為紫色。
拓展閱讀：no2是什么氣體
no2是指高溫下棕紅色有毒氣體。在常溫下（0到21.5攝氏度）二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶于濃硝酸中而生成發(fā)煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與堿作用生成硝酸鹽。能與許多有機(jī)化合物起激烈反應(yīng)。
酸性氧化物的性質(zhì)
1、與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸（除了二氧化硅SiO2，它不與水反應(yīng)）；
2、與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水；
3、與堿性氧化物反應(yīng)。
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酸性氧化物有哪些
凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。它們多數(shù)是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價(jià)的氧化物。主要的酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。其中除SiO2外，都能直接和水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的酸。取兩支試管，各放入2mL水，滴入幾滴紫色石蕊試液。一管中放入少許五氧化二磷，另一管中放入少許二氧化硅（純石英砂）。振蕩，放入五氧化二磷的試管中，液體變成紅色；放入二氧化硅的試管中，二氧化硅粉末沉底，液體仍為紫色。
酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。一般是非金屬元素的氧化物和某些過(guò)渡金屬元素的高價(jià)氧化物。例如五氧化二磷、七氧化二錳、三氧化鉻等。一般來(lái)說(shuō)，非金屬氧化物的性質(zhì)呈酸性，如C、S、P、Cl、Si的氧化物，但一些金屬的高價(jià)氧化物也呈酸性。如Mn、Cr的氧化物七氧化二錳、三氧化鉻是酸性氧化物。
拓展閱讀：什么是堿性氧化物
堿性氧化物是指溶于水而成堿或與酸反應(yīng)而成鹽和水的氧化物。堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其它金屬的低價(jià)氧化物，堿性氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是堿。性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物。
酸性氧化物和堿反應(yīng)的本質(zhì)是什么
酸性氧化物和堿反應(yīng)的本質(zhì)是中和反應(yīng)；中和反應(yīng)酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水和鹽。
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什么是非金屬氧化物？
非金屬氧化物是指僅由一種非金屬元素和氧元素組成，如二氧化碳（CO?）的二元化合物等。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。
非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？
非金屬氧化物不都是酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，我們熟悉的非金屬氧化物中，一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因?yàn)樗鼈兊男再|(zhì)和酸性氧化物不同，通常不能將其歸入酸性氧化物。NO?，N?O等也不是酸性氧化物。
酸性氧化物包括所有酸度指數(shù)大于1的氧化物。一個(gè)典型的酸性氧化物是石英（SiO?），其酸度指數(shù)為2，它在酸度指數(shù)為1的堿性熔劑LiM中的溶解度比在其他大量氧化物中的都大，而在酸性熔劑中的溶解度則偏小。
富含Al?O?、P?O?和SO?的氧化物與之相似。酸性氧化物的特點(diǎn)是溶解度曲線的斜率為正。和堿性氧化物的情形類似，比LiM中氧化鋰含量更高的熔劑和這些酸性氧化物具有更好的相容性，但這種熔劑流動(dòng)性更好，更容易結(jié)晶。
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過(guò)氧化物是氧化物嗎？想了解過(guò)氧化物的考生可以來(lái)看看，下面由出國(guó)留學(xué)網(wǎng)小編為你精心準(zhǔn)備了“過(guò)氧化物是氧化物嗎?”，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的考試資訊!
過(guò)氧化物是氧化物嗎?
過(guò)氧化物也是氧化物
氧化物定義是 兩種元素組成物質(zhì)，其中一種是氧
鈉在空氣中燃燒,生成的是過(guò)氧化鈉
鈉在空氣中被氧化,生成的是氧化鈉
被氧氧化的氧化物中,含有一個(gè)氧原子的是普通氧化物
含有兩個(gè)氧原子的是過(guò)氧化物
超氧化物,只有堿金屬和堿土金屬能和氧反應(yīng),氧過(guò)量,生成超氧化物
比如KO2(其實(shí)是K2O4),NAO2
臭氧化物,堿金屬和臭氧反應(yīng),或者臭氧和堿金屬形成的堿反應(yīng)生成
比如NAO3,KO3
氧化性,臭氧化物大于超氧化物大于過(guò)氧化物大于氧化物
拓展閱讀：過(guò)氧化物是什么
過(guò)氧化物是指分子中含有過(guò)氧基(或離子)的化合物.過(guò)氧基(或離子)是指由兩個(gè)氧原子共價(jià)組成的2價(jià)的原子團(tuán)或離子,其中氧價(jià)態(tài)為-1價(jià)。
1.1分解爆炸性
過(guò)氧化物都含有過(guò)氧基(-O-O-)，由于過(guò)氧鍵結(jié)合力弱，斷裂時(shí)所需的能量不大，過(guò)氧基是極不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，對(duì)熱、振動(dòng)、沖擊或摩擦都極為敏感，當(dāng)受到輕微外力作用時(shí)即分解。
如果反應(yīng)放熱速度超過(guò)了周圍環(huán)境的散熱速度，在分解反應(yīng)熱的作用下溫度升高，反應(yīng)加速并發(fā)展到爆炸。有機(jī)過(guò)氧化物穩(wěn)定性的變化次序?yàn)椋和倪^(guò)氧化物<二乙酰過(guò)氧化物<過(guò)醚<二烴基過(guò)氧化物。各類過(guò)氧化物的低級(jí)同系物比高級(jí)同系物對(duì)機(jī)械作用更敏感，爆炸危險(xiǎn)性更大。
1.2易燃性
多數(shù)過(guò)氧化物很容易燃燒，而且燃燒迅速而猛烈。有機(jī)過(guò)氧化物O-O鍵的活化能低于一般爆炸物質(zhì)，約在80～160kJ/mol范圍內(nèi)，這就決定了有機(jī)過(guò)氧化物自燃溫度較低。當(dāng)過(guò)氧化物封閉受熱時(shí)，極易由迅速的爆燃而轉(zhuǎn)為爆轟。
1.3人身傷害性
有機(jī)過(guò)氧化物的人身傷害性主要表現(xiàn)為容易傷害眼睛，如過(guò)氧化環(huán)已酮、叔丁基過(guò)氧化氫、過(guò)氧化二乙酰等，都對(duì)眼睛有傷害作用，有些即使與眼睛短暫地接觸，也會(huì)對(duì)角膜造成嚴(yán)重的傷害。
...10-22
酸性氧化物有哪些？下面由出國(guó)留學(xué)網(wǎng)小編為你精心準(zhǔn)備了“酸性氧化物有哪些？”，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的考試資訊!
酸性氧化物有哪些？
一般是非金屬元素的氧化物和某些過(guò)渡金屬元素的高價(jià)氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、Mn2O7七氧化二錳、三氧化鉻CrO3等。
常見(jiàn)的酸性氧化物有二氧化碳CO2，五氧化二氮N2O5，三氧化硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，過(guò)渡族元素的高價(jià)氧化物一般都是酸性氧化物。CO、NO等不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，而是不成鹽氧化物，水是特殊的氧化物。
能跟堿起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物多數(shù)是酸性氧化物，某些過(guò)渡元素的高價(jià)氧化物（如CrO3、Mn2O7等）也是酸性氧化物。酸性氧化物屬于酸酐，例如SO2叫亞硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。酸性氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是含氧酸，如SO3對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，CO2對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸，少數(shù)酸性氧化物（SiO2）不能直接跟水反應(yīng)。酸性氧化物一般由非金屬直接氧化或含氧酸、含氧酸鹽受熱分解制得。
03-10
出國(guó)留學(xué)網(wǎng)為您整理“中考化學(xué)《化學(xué)方程式》：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系”，歡迎閱讀參考，更多有關(guān)內(nèi)容請(qǐng)繼續(xù)關(guān)注本網(wǎng)站中考欄目。
中考化學(xué)《化學(xué)方程式》：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
3. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
1.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
4.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
1.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC...
03-09
出國(guó)留學(xué)網(wǎng)為你精選了2018高考化學(xué)考試：金屬氧化物公式總結(jié)，供你參考，更多相關(guān)資訊本網(wǎng)將持續(xù)更新，請(qǐng)及時(shí)關(guān)注。
2018高考化學(xué)考試：金屬氧化物公式總結(jié)
1、低價(jià)態(tài)的還原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na===2na2o
(此反應(yīng)用于制備na2o)
mgo，al2o3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過(guò)電解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、與水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;
2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應(yīng))
4、與酸性物質(zhì)的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
(al2o3是兩性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
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...02-05
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2018年一級(jí)消防工程師技術(shù)實(shí)務(wù)考點(diǎn)：有機(jī)過(guò)氧化物
有機(jī)過(guò)氧化物是一種含有兩價(jià)的—O—O—結(jié)構(gòu)的有機(jī)物質(zhì)，也可能是過(guò)氧化氫的衍生物。如過(guò)蟻酸(HCOOOH)、過(guò)乙酸(CH3COOOH)等。有機(jī)過(guò)氧化物是熱穩(wěn)定性較差的物質(zhì)，并可發(fā)生放熱的加速分解過(guò)程，其火災(zāi)危險(xiǎn)特性可歸納以下兩點(diǎn)：
分解爆炸性：由于有機(jī)過(guò)氧化物都含有極不穩(wěn)定的過(guò)氧基—O—O—，對(duì)熱、震動(dòng)、沖擊和摩擦都極為敏感，所以當(dāng)受到輕微的外力作用時(shí)即分解。如過(guò)氧化二乙酰，純品制成后存放24小時(shí)就可能發(fā)生強(qiáng)烈的爆炸;過(guò)氧化二苯甲酰含水在1%以下時(shí)，稍有摩擦即能引起爆炸;過(guò)氧化二碳酸二異丙酯在10℃以上時(shí)不穩(wěn)定，達(dá)到17.22℃時(shí)即分解爆炸;過(guò)乙酸(過(guò)醋酸)純品極不穩(wěn)定，在零下20℃時(shí)也會(huì)爆炸，濃度大于45%的溶液時(shí)，在存放過(guò)程中仍可分解出氧氣，加熱至110℃時(shí)即爆炸。這就不難看出，有機(jī)過(guò)氧化物對(duì)溫度和外力作用是十分敏感的，其危險(xiǎn)性和危害性比其它氧化劑更大。
易燃性：有機(jī)過(guò)氧化物不僅極易分解爆炸，而且特別易燃，有的非常易燃。如過(guò)氧化叔丁醇的閃點(diǎn)26.67℃。所以撲救有機(jī)過(guò)氧化物火災(zāi)時(shí)應(yīng)特別注意爆炸的危險(xiǎn)性。
此外，有機(jī)過(guò)氧化物一般容易傷害眼睛，如過(guò)氧化環(huán)已酮、叔丁基過(guò)氧化氫、過(guò)氧化二乙酰等，都對(duì)眼睛有傷害作用。因此，應(yīng)避免眼睛接觸有機(jī)過(guò)氧化物。
綜上所述，有機(jī)過(guò)氧化物的火災(zāi)危險(xiǎn)性主要取決于物質(zhì)本身的過(guò)氧基含量和分解溫度。有機(jī)過(guò)氧化物的過(guò)氧含量越多，其熱分解溫度越低，則火災(zāi)危險(xiǎn)性就越大。
在易燃易爆危險(xiǎn)品這一類物質(zhì)中包含易燃固體、易于自燃的物質(zhì)、遇水放出易燃?xì)怏w的物質(zhì)三項(xiàng)。其中易燃固體主要指易被各類火源點(diǎn)燃的固態(tài)狀物質(zhì)，易于自燃物質(zhì)主要是指與空氣接觸容易自行燃燒的物質(zhì)，遇水放出易燃?xì)怏w的物質(zhì)主要是當(dāng)遇水時(shí)會(huì)放出易燃?xì)怏w和熱量的物品。
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09-01
出國(guó)留學(xué)中考網(wǎng)為大家提供2018中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：碳和碳的氧化物，更多中考資訊請(qǐng)關(guān)注我們網(wǎng)站的更新!
2018中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO
3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))
(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2...
08-05
日前，日前東京工業(yè)大學(xué)開(kāi)發(fā)出能提高OLED顯示器穩(wěn)定度的新氧化物半導(dǎo)體。跟著出國(guó)留學(xué)網(wǎng)來(lái)看看吧。
東京工業(yè)大學(xué)(Tokyo Institute of Technology)的研究人員開(kāi)發(fā)出新穎的透明氧化物半導(dǎo)體材料，當(dāng)設(shè)計(jì)于OLED顯示器的電子注入層和傳輸層時(shí)，能夠提高電子遷移率。
由東京工業(yè)大學(xué)創(chuàng)新研究所(Institute of Innovative Research)教授細(xì)野秀雄(Hideo Hosono)主導(dǎo)的這項(xiàng)研究，是日本科學(xué)技術(shù)振興機(jī)構(gòu)(Japan Science and Technology Agency;JST)「策略基本研究計(jì)劃」(Strategic Basic Research Programs)的一部份。研究人員專注于銦鎵鋅氧-薄膜晶體管(IGZO-TFT)如何應(yīng)用在OLED顯示器上，因而成功地利用透明非晶氧化物開(kāi)發(fā)用于電子注入層和電子傳輸層的新材料。
新開(kāi)發(fā)的透明氧化物半導(dǎo)體——鋁酸鈣電極(a-C12A7：e)和硅酸鋅(a-ZSO)，據(jù)稱能夠在將IGZO-TFT應(yīng)用于OLED顯示器時(shí)提高其穩(wěn)定性，同時(shí)降低制造成本。
研究人員在美國(guó)國(guó)家科學(xué)院院刊(Proceedings of the National Academy of the USA)在線版發(fā)布其研究結(jié)果，在其主題為「用于有機(jī)電子的透明非晶氧化物半導(dǎo)體：應(yīng)用于轉(zhuǎn)化OLED」的論文中，a-C12A7：e被描述為具有超低的3.0 eV功函數(shù)(相當(dāng)于鋰金屬)，可用于增強(qiáng)從a-ZSO到發(fā)射層的電子注入特性。
a-ZSO據(jù)稱能表現(xiàn)出3.5eV的低功函數(shù)以及1cm^2/(V·s)的高電子遷移率，超過(guò)一般有機(jī)材料約兩個(gè)數(shù)量級(jí)。硅酸鋁鋅也可以與傳統(tǒng)陰極和陽(yáng)極材料共同形成奧姆接觸，使其成為非常通用的傳輸層。
利用這種新材料，研究人員能制造出性能相當(dāng)于或優(yōu)于堆棧結(jié)構(gòu)的OLED，即使是其采用反向堆棧結(jié)構(gòu)(陰極在底部的結(jié)構(gòu))時(shí)。這是因?yàn)樾虏牧媳苊饬擞袡C(jī)半導(dǎo)體的低電子遷移率，而其透明度則可實(shí)現(xiàn)任何堆棧順序。
研究人員還在大面積基板上展示其新半導(dǎo)體材料的可制造性，以及與沈積透明ITO電極一樣簡(jiǎn)單。此外，該薄膜是非晶質(zhì)的，具有優(yōu)異的平滑度，因而可讓薄膜與其上形成的ITO電極同時(shí)進(jìn)行濕式蝕刻，從而簡(jiǎn)化大量生產(chǎn)的制程。
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